Здоровье

Иридий утяжеляет метеориты и облегчает жизнь человека. Драгоценный металл - иридий

В начале 19 века был открыт химический элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева с атомным номером 77. Это очень твердый металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой тугоплавкостью и плотностью. Также поражает его высокая коррозийная стойкость при температуре 2000 0 С. Эти параметры прославили и он находит особое применение в разных областях.

В греческом переводе иридий буквально означает радуга. Его нахождение в земной коре очень незначительно. Иридий является редким металлом, чаще можно встретить золото и платину. Основным источником добычи является отходы медно-никелевого производства анодные шламы. Есть разные другие способы получения иридий металла, которые содержат очень сложные химико-технологические процессы получения. Это достаточно дорогостоящие методы получения этого металла и соответственно очень дорогие.

Свойства иридия

Физические свойства иридия достаточно внушительны. Это очень твердый, тяжелый металл, плохо поддающийся механической обработке. Температура плавления составляет 2466 0 С, имеет достаточно высокую температуру кипения 4428 0 С. Его твердость обуславливается плотностью-22,65 г/см 3 . При нагревании и обычной температуре он устойчив, при температуре до 100 0 С на все известные кислоты не реагирует. В присутствии хлоридов щелочных металлов при температуре 600-900 0 С порошок иридия может раствориться хлорированием. Вступает во взаимосвязь с F 2, когда температура достигает 450 0 С. Свойства иридия не играют никакой биологической роли, он не является токсичным металлом, хотя некоторые его соединения очень ядовиты.

Показатели иридия:

сплавы иридия с вольфрамом и торием используют, как металл для термоэлектрических генераторов; с другими металлами изготавливают топливные баки для космических аппаратов, термопар, термоэмиссионных катодов;
в автомобильной промышленности применяют в свечах зажигания, что позволяет долго использовать их, хотя они и дорогие;
находит свое применение в изготовлении перьев для чернильных ручек, на золотых перьях;
иридий-192 успешно применяют в дефектоскопии, там, где генерирующие источники не могут быть применены, например, во взрывоопасной среде;
интересно, что из иридия изготовлен эталон килограмма, так как сплав иридия с платиной обладает механической прочностью и не окисляется;
находит применение в ювелирной промышленности, но цена неимоверно высока на такие украшения;
изготавливают лабораторные тигли, чтобы проводить опыты с фтором, а также его агрессивными соединениями;
делают высокопрочные, жаростойкие мундштуки для выдувания стекла.

Цена иридия

Добыча иридия — процесс очень сложный и трудоемкий, в год цифра достигает 3тонны, это очень малый показатель с другими драгоценными металлами. Цены на него время от времени меняются. Цена иридия 35 долларов США за один грамм. В 2009г. была 200 долларов. США за один грамм. Цена иридия на 2016 году составляет 32$ за грамм. По праву иридий оправдывает себя как драгоценный металл достойный уважения.

ИРИДИЙ, радиоактивный (Iridium; Ir ),- химический элемент VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, порядковый номер 77, атомный вес 192,2; принадлежит к платиновым металлам. Серебристо-белый металл, плотностью 22,5 г/см 3 , t° пл 2443°, стойкий к хим. воздействиям. В соединениях гл. обр. трех- и четырехвалентен.

И. имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 191 (38,5%) и 193 (61,5%), а также 24 радиоактивных (включая 5 изомеров) с массовыми числами от 182 до 198. Большинство радиоизотопов И. коротко- и ультракороткоживущие, четыре имеют периоды полураспада от 1,7 до 11,9 дня, изотоп с массовым числом 192-74,2 дня. Из всех радиоизотопов И. только 192 Ir нашел практическое применение: в технике - для гамма-дефектоскопии и в медицине - для лучевой терапии.

192 Ir получают, облучая мишень из природного И. нейтронами в ядер-ном реакторе по реакции (n, гамма), идущей с большим выходом (δ = 700 барн). При этом наряду с 192 Ir образуется также 194 Ir, который, однако, после выдержки облученной мишени в течение нескольких дней распадается, превращаясь в стабильный изотоп 194 Pt (см. Изотопы).

И. применяют в медицине для внутритканевой и внутриполостной лучевой терапии (см.) в виде иридиевых игл и проволоки, покрытых тонким слоем (0,1 мм) платины для поглощения бета-излучения 192 Ir. Иридиевую проволоку с 192 Ir обычно применяют с использованием техники афтерлодинг (afterloading): закладывают в заранее введенные больному полые нейлоновые трубки. В клин. практике применяют иридиевую проволоку, создающую мощность экспозиционной дозы 0,5-1,5 мР/час на расстоянии 1 .ч (на 1 см длины проволоки), т. е. с линейной активностью 1-3 мкюри/см.

Изотопы И., в т. ч. и 192 Ir, по радиотоксичности относятся к группе В, т. е. на рабочем месте без разрешения сан.-эпид, службы могут использоваться открытые препараты И. активностью до 10 мккюри.

Библиография: Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов. М., 1972; Paine С. Н. Modern after-loading methods for interstitial radiotherapy, Clin. Radiol., v. 23, p. 263, 1972, bibliogr.

В. В. Бочкарев.

Иридий - химический элемент с атомным номером 77 в периодической системе, обозначается символом Ir (лат. Iridium). Иридий - очень твёрдый, тугоплавкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы, обладающий высокой плотностью и сравнимый по этому параметру только с осмием (плотности Os и Ir практически равны с учётом расчетной погрешности). Имеет высокую коррозионную стойкость даже при температуре 2000°C.
Содержание иридия в земной коре ничтожно мало (10 −6 масс. %). Он встречается гораздо реже золота и платины. Встречается вместе с родием, рением и рутением. Относится к наименее распространённым элементам. Иридий относительно часто встречается в метеоритах. Не исключено, что реальное содержание металла на планете гораздо выше: его высокая плотность и высокое сродство к железу (сидерофильность) могли привести к смещению иридия вглубь Земли, в ядро планеты, в процессе её формирования из протопланетного диска. Небольшое количество иридия было обнаружено в фотосфере Солнца. Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.
Основной источник получения иридия - анодные шламы медно-никелевого производства. Из концентрата металлов платиновой группы отделяют золото, палладий, платину и др. Остаток, содержащий рутений, осмий и иридий, сплавляют с KNO3 и КОН, сплав выщелачивают водой, раствор окисляют O2, отгоняют OsO4 и RuO4, а осадок, содержащий иридий, сплавляют с Na2O2 и NaOH, сплав обрабатывают царской водкой и раствором NH4Cl, осаждая иридий в виде комплексного соединения (NH4)2, который затем прокаливают, получая металл - иридий.

Перспективен метод извлечения иридия из растворов экстракцией гексахлороиридатов высшими алифатическими аминами. Для отделения иридия от неблагородных металлов перспективно использование ионного обмена. Для извлечения иридия из минералов группы осмистого иридия минералы сплавляют с оксидом бария, обрабатывают соляной кислотой и царской водкой, отгоняют OsO4 и осаждают иридий в виде (NH4)2.
Мировое производство иридия в 2009 году снизилось ввиду падения его выпуска в ЮАР. Производство иридия в 2009 году снизилось на 13% до 2,8 тонн. При этом также наблюдалось сокращение спроса на этот металл вследствие спада в электронной и автомобильной отраслях.
Среди крупнейших компаний, мировых продуцентов иридия можно назвать LONMIN, с долей 35% в общемировых объемах производства. В 2009 году LONMIN увеличила производство на 10%. Другие компании уменьшили производство на 21%. Мировое производство иридия в 2010 году увеличилось более чем в четыре раза до 10,5 тонн.
Согласно оценкам Johnson Matthey, в 2012 году первичное производство иридия снизилось в результате перебоев в добывающей платиновой промышленности Южной Африки. Даже в этих условиях из-за падения спроса на рынке сохранились адекватные объемы предложения из первичного производства.
Иридий активно используется в электронике, электротехнике, химической и электрохимической промышленности, космической отрасли и некоторых других областях. Сплавы с W и Th - материалы термоэлектрических генераторов, с Hf - материалы для топливных баков в космических аппаратах, с Rh, Re, W - материалы для термопар, эксплуатируемых выше 2000°C, с La и Се - материалы термоэмиссионных катодов.
Иридий, наряду с медью и платиной, применяется в свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов, делая такие свечи наиболее долговечными (100-160 тыс. км пробега автомобиля) и снижая требования к напряжению искрообразования. Изначально использовался в авиации и гоночных автомобилях, затем, по мере снижения стоимости продукции, стал употребляться и на массовых автомобилях. В настоящее время такие свечи доступны для большинства двигателей, однако являются наиболее дорогими.
Иридий используется также для изготовления перьев для ручек. Небольшой шарик из иридия можно встретить на кончиках перьев и чернильных стержней, особенно хорошо его видно на золотых перьях, где он отличается по цвету от самого пера. Иридий в палеонтологии и геологии является индикатором слоя, который сформировался сразу после падения метеоритов.
Иридий-192 является радионуклидом с периодом полураспада 74 сут, широко применяемым в дефектоскопии, особенно в условиях, когда генерирующие источники не могут быть использованы (взрывоопасные среды, отсутствие питающего напряжения нужной мощности).
В 2009 году благодаря завершению строительства новых предприятий по производству уксусной кислоты и заводов хлор-щелочного сектора, на которых используется новая иридий-рутениевая мембранная технология, спрос на иридий со стороны химической и электрохимической отраслей остался практически стабильным и составит соответственно 0,7 и 1,0 т.
Закупки иридия электронной промышленностью в 2009 году упали на 75% до 0,2 т ввиду сокращения спроса на иридиевые тигли, применяемые в производстве высокочистых монокристаллов оксидов металлов.
Кроме того, в 2009 году произошло значительное снижение спроса на иридий со стороны производства автомобильных свечей зажигания, поскольку иридийсодержащие свечи используются, в первую очередь, в новых автомобилях.
Спрос на иридий в 2011 году по сравнению с 2010 годом несколько сократился, однако сохранялся на высоком уровне благодаря закупкам металла для производства тиглей в начале прошлого года.
В 2011 году спрос в секторе электроники сократился на 3,2% до 6,1т, однако объемы закупок для этого сектора оставались выше, чем в прошлые годы, и на него приходилось более половины иридиевого рынка. Производство иридиевых тиглей вновь было крупнейшей областью использования иридия, высокий объем заказов поступал из Японии для выпуска светодиодов.
В 2012 году, согласно оценкам JM, произошло падение спроса на иридий со стороны сектора электроники, который в последние два года был чрезвычайно высок. Основным рынком иридия осталось производство тиглей, необходимых для производства сапфировых кристаллических пластин для светоизлучающих диодов (LED).
Спрос на телевизоры с LED-подсветкой привел к наращиванию мощностей по выращиванию кристаллов поставщиками субстратов для производства LED, в 2012 году этот процесс приостановился по достижению достаточного объема производственных мощностей. Небольшой спрос существовал и в других областях использования тиглей, включая производство акустических фильтров для мобильных телефонов и деталей для медицинских сканеров.
В 2012 году произошел дальнейший рост использования иридия в производстве органических светоизлучающих диодов (OLED) в связи с введением в оборот OLED технологий в смартфонах, планшетах и некоторых высокотехнологичных телевизорах.

Потребление иридия в мире, тонн*

год	2008	2009	2010	2011	2012
Химическая промышленность	0.7	0.3	0.6	0.6	0.6
Электроника	0.5	0.2	6.3	6.1	1.3
Электрохимическая промышленность	0.8	1.0	2.5	2.4	2.2
Прочее	1.2	1.0	1.1	1.2	1.4
Всего	3.2	2.5	10.5	10.3	5.5

* данные Johnson Matthey (Platinum Today)

В период с 2005 по 2008 год цены на иридий неуклонно росли на фоне увеличения спроса на металл в электронике и некотрых других областях промышленности. Стоимость иридия на мировом рынке за указанный период выросла примерно втрое со 150 долл/унц до 450 долл/унц.
В середине января 2009 года в условиях низкого промышленного спроса на иридий его цена компании снизилась с показателя начала того же года в 435 долл/унц до 425 долл/унц и оставалась на таком уровне до конца года.
В 2010 году на фоне восстановления мирового спроса на иридий в связи с ожидаемым улучшением ситуации в глобальной экономике, цена на металл выросла примерно до 650 долл/унц.
Цена на иридий отражала сбалансированность спроса и предложения и достигла 1075долл/унц в феврале 2011 года. Этот уровень сохранялся до сентября 2011 году, когда дополнительные закупки электротехнического и электрохимического секторов привели к росту цен до нового рекорда в 1085 долл/унц. Промышленные закупки иридия вновь превысили первичную добычу, и для балансирования рынка металл поставлялся из складских запасов.
В период с января по июль 2011 года рынок иридия был стабилен, и цена сохранялась на отметке 1085 долл/унц с сентября 2011 года. Затем этот сегмент рынка все-таки поддался влиянию роста количества предложений о продаже при недостаточной покупательной активности и в июле цены немного снизились - до 1070 долл/унц. В августе 2011 года цена на иридий упала еще на 20 долл/унц под влиянием продаж металла и низкого покупательского спроса и на конец сентября она составляла 1050 долл/унц.
Цена на иридий на мировом рынке в мае-июне 2012 года составляла около 1085 долл/унц (35 долларов США за 1 грамм) и осталась примерно на том же уровне до конца 2012 года.

В 2013 году, согласно прогнозу JM, закупки иридия сохранятся на практически неизменном уровне, т.к. увеличение спроса на металл для промышленных катализаторов нивелируется сокращением закупок иридиевых тиглей и в электрохимическом секторе.

Химический символ иридия - Ir.

Атомный номер иридия – 77.

Атомный вес – 192,22 а. е. м.

Степени окисления: 6, 4, 3, 2, 1, 0, - 1.

Плотность иридия (при температуре 20 градусов) – 22,65 г/см3.

Плотность жидкого иридия (при температуре 2443 градуса) – 19,39 г/см3.

Температура плавления иридия - 2466 градусов.

Температура кипения иридия - 44,28 градусов.

Структурная кристаллическая решетка у иридия – кубическая гранецентрированная.

Химический элемент - иридий, привезенный из Южной Америки в 1803 году, был обнаружен в природной , английским химиком С. Теннантом.

Свое название иридий получил от греческого слова – радуга, так как соли этого металла, имеют разнообразную окраску.

Иридий это простой химический элемент, переходный драгоценный металл платиновой группы, серебристо – белого цвета, твердый и тугоплавкий.

Иридий имеет высокую плотность, как и у осмия. Теоретически иридий и имеют одинаковую плотность, где разница состоит в незначительной погрешности.

Иридий даже при температуре 2000 градусов, имеет высокую коррозийную стойкость.

В земной коре иридий встречается крайне редко. Его содержание в природе еще меньше, чем и платины. Иридий встречается вместе с рением, и . Иридий содержится часто в метеоритах. Сегодня до сих пор не известно точное содержание иридия в природе. Не исключено, что иридия содержится в природе значительно больше, чем предполагается. Предполагается что иридий, обладая большой плотностью и сродством к железу, в результате формирования планеты – земля, смог сместиться вглубь земли, в ядро планеты.

Иридий это очень тяжелый и твердый благородный металл. Высокая механическая прочность иридия, делает это металл труднообрабатываемым. Радиоактивные изотопы иридия, были получены искусственно. В природе иридий представлен в виде смеси двух стабильных изотопов: иридий - 191 (37,3 процента) и иридий – 193 (62,7 процента).

В основном иридий получают из анодного шлама, образующегося при электролизе меди и никеля.

Иридий это высоко инертный драгоценный металл.

Иридий не окисляется на воздухе и при действии на него высокой температуры. Однако при прокаливании порошка иридия при температуре от 600 до 1000 градусов, в токе кислорода, этот металл в незначительном количестве образует – оксид иридия (IrO2), а при температуре 1200 градусов, он частично испаряется в виде - оксида иридия (IrO3).

В компактном виде иридий при температуре до 100 градусов, не взаимодействует с кислотами и их смесями (например, с царской водкой).

Иридий в виде иридиевой черни (свежеосажденная), частично растворяется в царской водке (смесь соляной и азотной кислот) и образует смесь двух соединений иридия: Ir(3) и Ir(4).

Порошок иридия при температуре 600 - 900 градусов, растворяется хлорированием в присутствии хлоридов щелочных металлов или спеканием с оксидами: Na2O2 и BaO2, с последующим растворением в кислотах.

Иридий взаимодействует при температуре красного каления с хлором и серой.

Иридий взаимодействует при температуре 400 - 450 градусов с фтором.

Ядерный изомер иридий – 192 m2, с периодом полураспада - 241 год, применяется в качестве источника электроэнергии.

В основном иридий используется в виде сплавов. Самый распространенный из них, это сплав иридия и платины. Сплавы иридия идут на изготовление химической посуды, хирургических инструментов, нерастворимых анодов, ювелирных изделий, а так же этот сплав находит свое применение в точном приборостроении.

Иридий в сплаве с торием и вольфрамом, используется как материал для термоэлектрических генераторов.

Сплав иридия с гафнием, это материал для топливных баков, применяемых в космических аппаратах.

Иридий в сплаве с вольфрамом, родием и рением, идет на изготовление термопар, которые измеряют температуру свыше 2000 градусов.

Иридий в сплаве с церием и лантаном, используется как материал для термоэмиссионных катодов.

Иридий используют для изготовления наконечников у перьев ручек, где этот металл особенно хорошо виден на золотых перьях.

Иридий вместе с платиной и медью, используется в качестве компонентного металла для приготовления сплава. Из этого сплава изготавливают дорогие электроды, которые имеются в свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания. Сплав иридия, платины и меди увеличивает срок службы этих электродов, на срок от 100 – 160 тысяч километров пробега.

Иридий с платиной это очень прочный и не окисляемый сплав. Благодаря его прочности и стойкости к окислению, из него изготовили даже - эталон килограмма.

Иридий не играет биологической роли как микроэлемент. Иридий это нетоксичный металл, хотя соединения иридия типа – гексафторид иридия (IrF6), имеют ядовитые свойства.

Иридий

ИРИ́ДИЙ -я; м. [от греч. iris (iridos) - радуга] Химический элемент (Ir), тяжёлый тугоплавкий редкоземельный металл серовато-белого цвета (используется для нанесения защитных покрытий). Добыча иридия.

◁ Ири́диевый, -ая, -ое. И. сплав. И. кончик пера.

ири́дий

(лат. Iridium), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Плотность 22,65 г/ см 3 , t пл 2447°C. Применяют для нанесения защитных покрытий. Компонент сплавов с Pt, Os и др. (химическая аппаратура, эталоны мер, детали измерительных приборов, напайка «вечных перьев»). Название от греческого íris - радуга.

ИРИДИЙ

ИРИ́ДИЙ (лат. Iridium, от греческого «ирис» - радуга), Ir (читается «иридий»), химический элемент с атомным номером 77, атомная масса 192,22. Состоит из смеси двух стабильных изотопов 193 Ir (62,7% по массе) и 191 Ir (37,3%). Расположен в VIIIB группе, в 6 периоде периодической системы элементов. Входит в триаду осмий (см. ОСМИЙ) -иридий-платина, (см. ПЛАТИНА) является платиновым металлом. Конфигурация внешней и предвнешней электронных оболочек 5s 2 p 6 d 7 6s 2 . Степени окисления от +1 до +6 (валентности I-VI). Наиболее характерны степени окисления +3 и +4.
Радиус атома 0,135 нм, ионный радиус иона Ir 2+ - 0,089 нм, иона Ir 3+ - 0,082 нм, Ir 4+ - 0,077 нм, Ir 5+ - 0,071 нм. Энергии последовательной ионизации 9,1 и 17,0 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,2.
Иридий - тяжелый серебристо-белый металл.
История открытия
Открыт в 1804 английским химиком С. Теннантом (см. ТЕННАНТ Смитсон) , который изучал состав платиновых минералов.
Нахождение в природе
Иридий - очень редкий элемент, содержание в земной коре 1·10 –7 % по массе. В природе встречается в виде сплавов с осмием (осмистый иридий), платиной, родием (см. РОДИЙ) , рутением (см. РУТЕНИЙ) и другими платиновыми металлами (см. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ) . В рассеянной форме (10 –4 % по массе) содержится в сульфидных медно-никелевых железосодержащих рудах.
Получение
Основной источник иридия - анодные шламы медно-никелевого производства. Полученный шлам обогащают. Потом, действуя на него царской водкой (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА) , при нагревании переводят в раствор платину, палладий (см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)) , родий, иридий и рутений в виде хлоридных комплексов H 2 , H 2 , H 3 , H 2 и H 2 . Осмий остается в нерастворимом осадке. Из полученного раствора добавлением хлорида аммония NH 4 Cl сначала осаждают комплекс платины (NH 4) 2 , а затем комплекс иридия (NH 4) 2 и рутения (NH 4) 2 . При прокаливании (NH 4) 2 на воздухе получают металлический иридий:
(NH 4) 2 = Ir + N 2 + 6HCl + H 2 .
Физические и химические свойства
Иридий - тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20 °C 22,65 кг/дм 3). Решетка кубическая гранецентрированная, а = 0,38387 нм. Температура плавления 2447 °C, кипения 4380 °C. В ряду стандартных потенциалов расположен правее водорода (см. ВОДОРОД) . На воздухе иридий устойчив, с кислотами-неокислителями и водой не реагирует.
Отличается высокой химической стойкостью. С неметаллами взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при температуре красного каления. Взаимодействие с кислородом (см. КИСЛОРОД) происходит только при температуре выше 1000 °C, при этом образуется диоксид иридия IrO 2 .
Оксиды иридия не растворяются в воде, кислотах и щелочах.
Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями, в том числе и с царской водкой. Для перевода этих металлов в растворимые в воде хлорокомплексы порошок, содержащий эти металлы, хлорируют при нагревании в присутствии комплексообразователя NaCl:
Ir + 2Cl 2 + 2NaCl = Na 2
Гидроксид Ir(OH) 4 (IrO 2 ·2H 2 O) образуется при нейтрализации растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей. Осадок Ir 2 O 3 ·x H 2 O выпадает при нейтрализации щелочью хлороиридатов (III) и легко окисляется на воздухе до IrO 2 . Гидроксиды иридия практически не растворяются в воде. В растворимую форму оксиды иридия переводят, окисляя их в присутствии комплексообразователя:
IrO 2 + 4HCl + 2NaCl = Na 2 + 2H 2 O.
Высшая степень окисления +6 проявляется у иридия в гексафториде IrF 6 . Это очень сильный окислитель, способный окислить даже воду:
2IrF 6 + 10H 2 O = 2Ir(OH) 4 + 12HF + O 2 ,
или NO:
NO + IrF 6 = NO + – .
Как и для других d -элементов, для иридия характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. Известно большое число иридийорганических соединений со связью Ir-C.
Применение
Из чистого иридия изготавливают тигли для выращивания монокристаллов, фольгу для неамальгамирующихся катодов, ответственные детали контрольно-измерительных приборов. Иридий используется для иридирования поверхностей изделий. Радиоактивный изотоп 192 Ir используют в качестве портативного источника g-излучения для радиографических исследований трубопроводов и радиотерапии онкологических заболеваний. До 1960 международным эталоном метра служил изготовленный из платино-иридиевого сплава брус, находящийся в Международном бюро мер и весов в Севре. На одной из плоскостей этого бруса нанесены два штриха, на расстоянии 1 м друг от друга.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Синонимы :

Смотреть что такое "иридий" в других словарях:

- (от греч. iris радуга). Металл, из группы платины, соединения которого отличаются радужными цветами. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ИРИДИЙ благородный металл серого цвета; уд. вес 22,5. Плавится… … Словарь иностранных слов русского языка

М л, Ir. Куб. Белый. Тв. 7. Уд. в. 22,6. Наблюдался только при микроскопических исследованиях в виде продуктов распада в Pt. Возможно, содержит Pt и близок к. платинистому Ir. Не изучен. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под… … Геологическая энциклопедия

ИРИДИЙ, ирид муж. весьма твердый, беловатый металл, находимый обычно в сплаве с осмием и вместе с платиной. Иридиевый, иридовый, к металлу иридию относящийся. Иридистый, содержащий примесь иридия. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 … Толковый словарь Даля

- (Iridium), Ir, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 77, атомная масса 192,22; относится к платиновым металлам. Открыт английским химиком С. Теннантом в 1804 … Современная энциклопедия