सहायक संकेत

ऑक्सीजन के उपयोग पर प्रस्तुति डाउनलोड करें। विषय पर रसायन विज्ञान (ग्रेड 8) में एक पाठ के लिए ऑक्सीजन प्रस्तुति का उपयोग। pshe d.i में ऑक्सीजन तत्व की स्थिति मेंडलीव

ऑक्सीजन ऑक्सीजन छठे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, परमाणु संख्या 8 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की दूसरी अवधि। इसे प्रतीक ओ (अक्षांश। ऑक्सीजनियम) द्वारा नामित किया गया है। ऑक्सीजन एक प्रतिक्रियाशील अधातु है और चाकोजेन समूह का सबसे हल्का तत्व है। साधारण पदार्थ ऑक्सीजन (सीएएस-नंबर :) सामान्य परिस्थितियों में, एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस, जिसके अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (सूत्र ओ 2), जिसके संबंध में इसे डाइऑक्साइजन भी कहा जाता है। तरल ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है।

ऑक्सीजन के अन्य एलोट्रोपिक रूप हैं, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में ओजोन (सीएएस संख्या :), एक विशिष्ट गंध के साथ एक नीली गैस, जिसके अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (सूत्र ओ 3)।

खोज का इतिहास यह आधिकारिक तौर पर माना जाता है कि ऑक्सीजन की खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टले ने 1 अगस्त, 1774 को एक भली भांति बंद करके सील किए गए बर्तन में पारा ऑक्साइड को विघटित करके की थी (प्रिस्टली ने एक शक्तिशाली लेंस का उपयोग करके इस परिसर में सूर्य की किरणों को निर्देशित किया था)। 2एचजीओ (टी) 2एचजी + ओ 2

हालांकि, प्रीस्टले को शुरू में यह नहीं पता था कि उन्होंने एक नए सरल पदार्थ की खोज की है, उनका मानना था कि उन्होंने हवा के एक घटक भागों को अलग कर दिया (और इस गैस को "डिफलास्टिकेटेड एयर" कहा जाता है)। प्रीस्टले ने अपनी खोज की सूचना उत्कृष्ट फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लवॉज़ियर को दी। 1775 में, ए. लैवोजियर ने स्थापित किया कि ऑक्सीजन वायु, अम्ल का एक अभिन्न अंग है और कई पदार्थों में पाया जाता है।

कुछ साल पहले (1771 में), स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल शीले ने ऑक्सीजन प्राप्त की थी। उन्होंने सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सॉल्टपीटर को शांत किया और फिर परिणामस्वरूप नाइट्रिक ऑक्साइड को विघटित कर दिया। शीले ने इस गैस को "उग्र हवा" कहा और 1777 में प्रकाशित एक पुस्तक में अपनी खोज का वर्णन किया (ठीक है क्योंकि प्रीस्टली ने अपनी खोज की घोषणा के बाद पुस्तक को बाद में प्रकाशित किया था, बाद वाले को ऑक्सीजन का खोजकर्ता माना जाता है)। स्कील ने भी अपने अनुभव की सूचना लवॉज़ियर को दी।

अंत में, ए। लावोइसियर ने प्रीस्टली और शीले की जानकारी का उपयोग करते हुए, परिणामी गैस की प्रकृति का पता लगाया। उनके काम का बहुत महत्व था, क्योंकि इसके लिए धन्यवाद, उस समय पर हावी और रसायन विज्ञान के विकास में बाधा डालने वाले फ्लॉजिस्टन सिद्धांत को उखाड़ फेंका गया था। लैवोजियर ने विभिन्न पदार्थों के दहन पर एक प्रयोग किया और जले हुए तत्वों के वजन पर परिणाम प्रकाशित करके फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत का खंडन किया। राख का वजन तत्व के प्रारंभिक वजन से अधिक हो गया, जिससे लैवोज़ियर को यह दावा करने का अधिकार मिला कि दहन के दौरान पदार्थ की एक रासायनिक प्रतिक्रिया (ऑक्सीकरण) होती है, इस संबंध में, मूल पदार्थ का द्रव्यमान बढ़ जाता है, जिसका खंडन करता है फ्लॉजिस्टन का सिद्धांत। इस प्रकार, ऑक्सीजन की खोज का श्रेय वास्तव में प्रीस्टली, शीले और लवॉज़ियर द्वारा साझा किया जाता है।

नाम की उत्पत्ति शब्द ऑक्सीजन (इसे 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में अभी भी "एसिड" कहा जाता था), रूसी भाषा में इसकी उपस्थिति कुछ हद तक एमवी लोमोनोसोव के कारण है, जिन्होंने "एसिड" शब्द को अन्य के साथ पेश किया था। नवविज्ञान; इस प्रकार शब्द "ऑक्सीजन", बदले में, "ऑक्सीजन" (fr। l "ऑक्सीजन) शब्द का एक ट्रेसिंग पेपर था, जिसे ए। लवॉज़ियर (ग्रीक όξύγενναω से ξύς "खट्टा" और γενναω "मैं जन्म देता हूं") द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जो "जनरेटिंग एसिड" के रूप में अनुवाद करता है, जो इसके "एसिड" के मूल अर्थ से जुड़ा हुआ है, जिसका अर्थ पहले ऑक्साइड था, जिसे आधुनिक अंतरराष्ट्रीय नामकरण में ऑक्साइड कहा जाता है।

प्रकृति में घटना ऑक्सीजन पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है; इसका हिस्सा (विभिन्न यौगिकों के हिस्से के रूप में, मुख्य रूप से सिलिकेट) ठोस पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 47.4% है। समुद्र और ताजे पानी में बड़ी मात्रा में बाध्य ऑक्सीजन 88.8% (द्रव्यमान से) होती है, वातावरण में मुक्त ऑक्सीजन की मात्रा मात्रा के हिसाब से 20.95% और द्रव्यमान से 23.12% होती है। पृथ्वी की पपड़ी के 1500 से अधिक यौगिकों की संरचना में ऑक्सीजन है। ऑक्सीजन कई कार्बनिक पदार्थों का एक घटक है और सभी जीवित कोशिकाओं में मौजूद है। जीवित कोशिकाओं में परमाणुओं की संख्या के संदर्भ में, यह लगभग 25% है, द्रव्यमान अंश के संदर्भ में, लगभग 65%।

प्राप्त करना वर्तमान में, उद्योग में, हवा से ऑक्सीजन प्राप्त की जाती है। प्रयोगशालाओं में, औद्योगिक ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है, लगभग 15 एमपीए के दबाव में स्टील सिलेंडर में आपूर्ति की जाती है। इसके उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण प्रयोगशाला विधि क्षार के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस है। एक अम्लीय हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान के साथ पोटेशियम परमैंगनेट समाधान की प्रतिक्रिया से ऑक्सीजन की थोड़ी मात्रा भी प्राप्त की जा सकती है। झिल्ली और नाइट्रोजन प्रौद्योगिकियों पर आधारित ऑक्सीजन संयंत्र भी प्रसिद्ध हैं और उद्योग में सफलतापूर्वक उपयोग किए जाते हैं। गर्म होने पर, पोटेशियम परमैंगनेट केएमएनओ 4 पोटेशियम मैंगनेट के 2 एमएनओ 4 और मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ 2 को गैसीय ऑक्सीजन ओ 2: 2 केएमएनओ 4 के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2 के साथ-साथ रिलीज करता है।

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, यह हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2: 2 एच 2 ओ 2 2 एच 2 ओ + ओ 2 के उत्प्रेरक अपघटन द्वारा भी प्राप्त किया जाता है उत्प्रेरक मैंगनीज डाइऑक्साइड (एमएनओ 2) या कच्ची सब्जियों का एक टुकड़ा है (उनमें एंजाइम होते हैं जो तेजी लाते हैं हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन)। पोटेशियम क्लोरेट (बर्टोलेट नमक) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 के उत्प्रेरक अपघटन द्वारा भी ऑक्सीजन प्राप्त की जा सकती है।

भौतिक गुण सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है। इसके 1 लीटर का वजन 1.429 ग्राम हवा से थोड़ा भारी होता है। पानी में थोड़ा घुलनशील (0 डिग्री सेल्सियस पर 4.9 मिली/100 ग्राम, 50 डिग्री सेल्सियस पर 2.09 मिली/100 ग्राम) और अल्कोहल (2.78 मिली/100 ग्राम 25 डिग्री सेल्सियस पर)। यह पिघली हुई चांदी (961 डिग्री सेल्सियस पर एजी की 1 मात्रा में ओ 2 के 22 खंड) में अच्छी तरह से घुल जाता है। यह पैरामैग्नेटिक है। जब गैसीय ऑक्सीजन को गर्म किया जाता है, तो परमाणुओं में इसका प्रतिवर्ती पृथक्करण होता है: 2000 °C 0.03%, 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99.5% पर। तरल ऑक्सीजन (क्वथनांक 182.98 डिग्री सेल्सियस) एक हल्का नीला तरल है। ओ 2 चरण आरेख ठोस ऑक्सीजन (गलनांक 218.79 डिग्री सेल्सियस) नीले क्रिस्टल। छह क्रिस्टलीय चरण ज्ञात हैं, जिनमें से तीन 1 एटीएम के दबाव में मौजूद हैं।

α-O 2 23.65 K से नीचे के तापमान पर मौजूद है; चमकीले नीले क्रिस्टल मोनोक्लिनिक प्रणाली से संबंधित हैं, सेल पैरामीटर a=5.403 , b=3.429 , c=5.086 ; β=132.53° β-O 2 तापमान सीमा में 23.65 से 43.65 K तक मौजूद है; हल्के नीले क्रिस्टल (बढ़ते दबाव के साथ, रंग गुलाबी हो जाता है) में एक रंबोहेड्रल जाली होती है, सेल पैरामीटर a = 4.21 Å, α = 46.25 ° γ-O 2 43.65 से 54.21 K के तापमान पर मौजूद होता है; हल्के नीले क्रिस्टल में घन समरूपता होती है, जाली अवधि a=6.83 Å

उच्च दबाव पर तीन और चरण बनते हैं: δ-O 2 तापमान 300 K तक और दबाव 6-10 GPa, नारंगी क्रिस्टल; ε-O 2 दबाव 10 से 96 GPa, क्रिस्टल रंग गहरे लाल से काले, मोनोक्लिनिक प्रणाली; -O 2 दबाव 96 GPa से अधिक, एक विशिष्ट धात्विक चमक के साथ धात्विक अवस्था, कम तापमान पर अतिचालक अवस्था में चली जाती है।

रासायनिक गुण एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, ऑक्साइड बनाने वाले लगभग सभी तत्वों के साथ बातचीत करता है। ऑक्सीकरण अवस्था 2. एक नियम के रूप में, ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है और बढ़ते तापमान के साथ तेज हो जाती है। कमरे के तापमान पर होने वाली प्रतिक्रियाओं का एक उदाहरण: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO उन यौगिकों का ऑक्सीकरण करता है जिनमें गैर-अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व होते हैं: 2NO + O 2 2NO 2

ऑक्सीजन Au और Pt, हैलोजन और अक्रिय गैसों का ऑक्सीकरण नहीं करता है। ऑक्सीजन 1 के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ पेरोक्साइड बनाती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में क्षार धातुओं को जलाने से पेरोक्साइड प्राप्त होते हैं: 2Na + O 2 Na 2 O 2 कुछ ऑक्साइड ऑक्सीजन को अवशोषित करते हैं: 2BaO + O 2 2BaO 2

A. N. Bach और K. O. Engler द्वारा विकसित दहन सिद्धांत के अनुसार, एक मध्यवर्ती पेरोक्साइड यौगिक के निर्माण के साथ ऑक्सीकरण दो चरणों में होता है। इस मध्यवर्ती यौगिक को पृथक किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, जब जलती हुई हाइड्रोजन लौ को बर्फ से ठंडा किया जाता है, तो पानी के साथ, हाइड्रोजन पेरोक्साइड बनता है: एच 2 + ओ 2 एच 2 ओ 2 सुपरऑक्साइड में 1/2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, अर्थात , एक इलेक्ट्रॉन प्रति दो ऑक्सीजन परमाणु (आयन ओ 2 -)। उच्च दबाव और तापमान पर ऑक्सीजन के साथ पेरोक्साइड की बातचीत से प्राप्त: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 ओजोनाइड्स में आयन ओ 3 होता है - 1/3 की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ। क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड पर ओजोन की क्रिया द्वारा प्राप्त: KOH (ठोस) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 डाइऑक्साइजेनाइल आयन O 2 + की ऑक्सीकरण अवस्था +1/2 है। प्रतिक्रिया से प्राप्त: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

ऑक्सीजन फ्लोराइड ऑक्सीजन डिफ्लोराइड, 2 ऑक्सीकरण अवस्था +2 का, एक क्षार समाधान के माध्यम से फ्लोरीन को पारित करके प्राप्त किया जाता है: 2F 2 + 2NaOH 2 + 2NaF + H 2 O ऑक्सीजन मोनोफ्लोराइड (डाइऑक्साइडडिफ्लोराइड), O 2 F 2, अस्थिर, ऑक्सीकरण अवस्था है +1। 196 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ग्लो डिस्चार्ज में फ्लोरीन और ऑक्सीजन के मिश्रण से प्राप्त होता है। एक निश्चित दबाव और तापमान पर ऑक्सीजन के साथ फ्लोरीन के मिश्रण के माध्यम से एक चमक निर्वहन पारित करना, उच्च ऑक्सीजन फ्लोराइड ओ 3 एफ 2, ओ 4 एफ 2, ओ 5 एफ 2 और ओ 6 एफ 2 के मिश्रण प्राप्त होते हैं। ऑक्सीजन की प्रक्रियाओं का समर्थन करता है श्वसन, दहन, क्षय। अपने मुक्त रूप में, तत्व दो एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है: ओ 2 और ओ 3 (ओजोन)।

अनुप्रयोग रसायन विज्ञान, पेट्रोकेमिस्ट्री: टैंकों में एक निष्क्रिय वातावरण का निर्माण, नाइट्रोजन आग बुझाने, पाइपलाइनों का शुद्धिकरण और परीक्षण, उत्प्रेरक का पुनर्जनन, नाइट्रोजन वातावरण में उत्पादों की पैकेजिंग, ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं का गहनता, मीथेन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड रिलीज।

प्रस्तुतियों के पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, एक Google खाता (खाता) बनाएं और साइन इन करें: https://accounts.google.com

स्लाइड कैप्शन:

गृहकार्य: 1. पी पर व्यायाम 4। 83 2. पूर्ण परीक्षण कार्य

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 से 20 ए और डॉ 30 में एम च ओ एन 40 आई एस के बी वाई

स्वतंत्र कार्य कार्य: ऑक्साइड को नाम दें 1 विकल्प: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 2 विकल्प: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

विकल्प 1: C uO - कॉपर ऑक्साइड Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड CO 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड N 2 O 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड ZnO - जिंक ऑक्साइड विकल्प 2: M gO - मैग्नीशियम ऑक्साइड Al 2 O 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड P 2 O 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड CaO - कैल्शियम ऑक्साइड

ऑक्सीजन का विनाशकारी प्रभाव होता है: इसकी भागीदारी के साथ, धातुओं का ऑक्सीकरण जंग के गठन, पौधों और जानवरों के अवशेषों के क्षय और धातु के जलने के साथ होता है। कुछ प्रक्रियाएं धीमी हैं, अन्य बहुत तेज हैं। प्रकृति में, ऑक्सीजन चक्र लगातार होता है, इसलिए इसके भंडार को लगातार बहाल किया जा रहा है।

प्रकृति में, केवल एक ही प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप इसके यौगिकों से आणविक ऑक्सीजन निकलती है - यह प्रकाश संश्लेषण है। जैसा कि आप जीव विज्ञान पाठ्यक्रम से पहले ही जानते हैं कि पौधों की पत्तियाँ प्रकाश में क्लोरोफिल की सहायता से पोषण की प्रक्रिया को अंजाम देती हैं। इस मामले में, ग्लूकोज एच 2 ओ और सीओ 2 से संश्लेषित होता है और ऑक्सीजन बनता है।

यह प्रक्रिया समुद्री शैवाल में भी होती है। पादप जगत प्रतिवर्ष लगभग 400 बिलियन टन ऑक्सीजन वायुमंडल में लौटाता है। वायुमंडल में छोड़ी गई ऑक्सीजन, बदले में, पृथ्वी की सतह पर तत्वों का ऑक्सीकरण करती है। नतीजतन, ये यौगिक पृथ्वी की पपड़ी के क्षेत्र बनाते हैं।

धातु विज्ञान में, धातुओं की कटाई और वेल्डिंग के लिए इस्पात के उत्पादन में धातु विज्ञान में ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, कई धातुकर्म इकाइयों में, ईंधन के अधिक कुशल दहन के लिए, बर्नर में हवा के बजाय, ऑक्सीजन-वायु मिश्रण का उपयोग किया जाता है, अर्थात। हवा को ऑक्सीजन से समृद्ध करें।

इस्पात उत्पादन

सिलेंडरों में ऑक्सीजन का व्यापक रूप से धातुओं की लौ काटने और वेल्डिंग के लिए उपयोग किया जाता है। दहनशील गैस एसिटिलीन, ऑक्सीजन की एक धारा में जलती हुई, आपको 3000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर का तापमान प्राप्त करने की अनुमति देती है! यह लोहे का लगभग दोगुना गलनांक है।

ईंधन ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीजन, जो हवा का हिस्सा है, ईंधन जलाने के लिए प्रयोग किया जाता है: उदाहरण के लिए, ऑटोमोबाइल, डीजल इंजनों और मोटर जहाजों के इंजनों में। तरल ऑक्सीजन का उपयोग रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। तरल ऑक्सीजन और तरल ओजोन का मिश्रण सबसे शक्तिशाली रॉकेट ईंधन ऑक्सीकारकों में से एक है।

चिकित्सा उपयोग चिकित्सा में, ऑक्सीजन ने भी इसके उपयोग पाए हैं। ऑक्सीजन का उपयोग श्वसन विफलता के मामले में श्वसन गैस मिश्रण को समृद्ध करने के लिए, अस्थमा के इलाज के लिए, और ऑक्सीजन कॉकटेल, ऑक्सीजन तकिए के रूप में हाइपोक्सिया को रोकने के लिए किया जाता है। हालांकि, सामान्य दबाव में शुद्ध ऑक्सीजन लंबे समय तक सांस नहीं ली जा सकती - यह स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है।

खाद्य उद्योग में अनुप्रयोग खाद्य उद्योग में, ऑक्सीजन एक खाद्य योज्य E948 के रूप में एक प्रणोदक और पैकेजिंग गैस के रूप में पंजीकृत है। प्रणोदक गैसें हैं जो भोजन को एक कंटेनर (कंटेनर, स्प्रे कैन, टैंक या थोक उत्पादों के लिए भंडारण) से बाहर निकालती हैं।

स्वतंत्र कार्य 1. निम्नलिखित ऑक्साइड के लिए सूत्र बनाएं: आयरन ऑक्साइड (II) सल्फर ऑक्साइड (IV) हाइड्रोजन ऑक्साइड कॉपर ऑक्साइड (II) 2. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरणों को पूरा करें: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. NO 2 यौगिक में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करें

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

"ऑक्सीजन के गुण, उत्पादन और उपयोग"

"ऑक्सीजन के गुण, उत्पादन और उपयोग" विषय पर कक्षा 8 में पाठ उद्देश्य: 1. ऑक्सीजन के भौतिक, रासायनिक गुणों का अध्ययन, इसके उत्पादन के तरीके, अनुप्रयोग ....

"हाइड्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त करना" (महत्वपूर्ण सोच के विकास के लिए शैक्षणिक तकनीक का उपयोग करना)।

"हाइड्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त करना" विषय पर पाठ (महत्वपूर्ण सोच के विकास के लिए शैक्षणिक तकनीक का उपयोग करना)। उद्देश्य: - हाइड्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त करने, एकत्र करने और पता लगाने के तरीकों का परिचय देना।...

"रासायनिक गुण और हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अनुप्रयोग" (महत्वपूर्ण सोच के विकास के लिए शैक्षणिक प्रौद्योगिकी का उपयोग करना)।

"रासायनिक गुण और हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अनुप्रयोग" विषय पर पाठ (महत्वपूर्ण सोच के विकास के लिए शैक्षणिक तकनीक का उपयोग करना)। उद्देश्य: - "ऑक्सीकरण डिग्री ..." की अवधारणाओं के ज्ञान के गठन को जारी रखना।

1 स्लाइड

प्रस्तुति ओट्राडनॉय स्मिरनोवा रोक्साना के लिसेयुम के 9वीं कक्षा के छात्र द्वारा तैयार की गई थी

2 स्लाइड

एक तत्व के रूप में ऑक्सीजन। 1. तत्व ऑक्सीजन समूह VI, मुख्य उपसमूह, अवधि II, क्रम संख्या 8, 2 में है। परमाणु संरचना: P11 = 8; n01 = 8; = 8 संयोजकता II, ऑक्सीकरण अवस्था -2 (शायद ही कभी +2; +1; -1)। 3. जीवित जीवों सहित ऑक्साइड, क्षार, लवण, अम्ल, कार्बनिक पदार्थ शामिल हैं - वजन से 65% तक।

3 स्लाइड

एक तत्व के रूप में ऑक्सीजन। ऑक्सीजन हमारे ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। भार के अनुसार, यह पृथ्वी की पपड़ी के सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान का लगभग आधा है। वायु संरचना: O2 - 20-21%; एन 2 - 78%; CO2 - 0.03%, बाकी अक्रिय गैसें, जल वाष्प, अशुद्धियाँ हैं। 4. पृथ्वी की पपड़ी में यह द्रव्यमान से 49% है, जलमंडल में - द्रव्यमान से 89% है। 5. हवा की संरचना में (एक साधारण पदार्थ के रूप में) - मात्रा के हिसाब से 20-21%। 6. अधिकांश खनिज और चट्टानों (रेत, मिट्टी, आदि) में शामिल हैं। वायु के भाग के रूप में (एक साधारण पदार्थ के रूप में)। 7. अधिकांश कार्बनिक पदार्थों में निहित सभी जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल है जो जीवन के विकास और कामकाज को सुनिश्चित करते हैं। 8. ऑक्सीजन की खोज 1769-1771 में हुई थी। स्वीडिश रसायनज्ञ के.-वी। शीले

4 स्लाइड

भौतिक गुण। ऑक्सीजन एक प्रतिक्रियाशील अधातु है और चाकोजेन समूह का सबसे हल्का तत्व है। सामान्य परिस्थितियों में एक साधारण पदार्थ ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है, जिसके अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिसके संबंध में इसे डाइअॉॉक्सिन भी कहा जाता है। तरल ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है, और ठोस ऑक्सीजन हल्के नीले रंग के क्रिस्टल होते हैं।

5 स्लाइड

रासायनिक गुण। अधातुओं के साथ C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O जटिल पदार्थों के साथ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण कहा जाता है। Au, Pt, He, Ne और Ar को छोड़कर सभी तत्व ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; सभी प्रतिक्रियाओं में (फ्लोरीन के साथ बातचीत को छोड़कर), ऑक्सीजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है। 1. अस्थिर: O3 O2 + O 2. मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 डाई को रंग देता है, यूवी किरणों को दर्शाता है, सूक्ष्मजीवों को नष्ट करता है।

6 स्लाइड

पाने के तरीके। औद्योगिक विधि (तरल हवा का आसवन)। प्रयोगशाला विधि (कुछ ऑक्सीजन युक्त पदार्थों का अपघटन) 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 -MnO2 2H2O + O2

7 स्लाइड

एकत्रित ऑक्सीजन की जाँच करना। 3O2 2O3 प्राप्त करना एक आंधी के दौरान (प्रकृति में), (प्रयोगशाला में) गर्म होने पर पोटेशियम परमैंगनेट ओजोनाइज़र में: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 यह नमक 2000 C से ऊपर गर्म होने पर विघटित हो जाता है।

8 स्लाइड

ऑक्सीजन का उपयोग: इसका व्यापक रूप से दवा और उद्योग में उपयोग किया जाता है। उच्च ऊंचाई वाली उड़ानों के दौरान, पायलटों को ऑक्सीजन के साथ विशेष उपकरणों की आपूर्ति की जाती है। कई फेफड़ों और हृदय रोगों में, साथ ही ऑपरेशन के दौरान, ऑक्सीजन की थैलियों से ऑक्सीजन ली जाती है। पनडुब्बियां सिलेंडर में ऑक्सीजन की आपूर्ति करती हैं। तरल ऑक्सीजन के साथ संसेचित ढीली दहनशील सामग्री का दहन एक विस्फोट के साथ होता है, जिससे ब्लास्टिंग में ऑक्सीजन का उपयोग करना संभव हो जाता है। तरल ऑक्सीजन का उपयोग जेट इंजनों में, ऑटोजेनस वेल्डिंग और धातुओं को काटने में, यहां तक कि पानी के नीचे भी किया जाता है।

आश्चर्य की वह गैस योग्य है - इसका उपयोग अब किया जा रहा है इस्पात उद्योग में धातुओं को काटने के लिए और शक्तिशाली ब्लास्ट फर्नेस में। पायलट उसे ऊंचाई पर ले जाता है। पनडुब्बी अपने साथ ले जाती है। आप पहले ही अनुमान लगा चुके होंगे क्या है यह गैस...

ऑक्सीजन

पाठ विषय: ऑक्सीजन। रसीद। गुण।

पाठ का उद्देश्य:खोज के इतिहास का अध्ययन करने के लिए, ऑक्सीजन प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ और गुण।

शिक्षण योजना:

ऑक्सीजन का मूल्य। जैविक भूमिका।

2. प्रकृति में व्यापकता।

3. खोज का इतिहास।

4. PSCE D.I में ऑक्सीजन तत्व की स्थिति। मेंडेलीव।

5. भौतिक गुण।

6. ऑक्सीजन प्राप्त करना

7. रासायनिक गुण।

8. ऑक्सीजन का अनुप्रयोग।

जोसेफ प्रीस्टली

(1743 – 1794)

कार्ल शीले

(1742 – 1786)

एंटोनी लवॉज़िएर

(1743 – 1794)

टी = – 1 83 डिग्री सेल्सियस

टी = –219 डिग्री सेल्सियस

हल्का नीला तरल

गैस, रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, पानी में थोड़ा घुलनशील

नीले क्रिस्टल

हवा से भारी।

प्रकाश, क्लोरोफिल

6SO 2 + 6H 2 हे

से 6 एच 12 हे 6 + 6O 2

दबाव में हवा का द्रवीकरण टी = – 1 83 डिग्री सेल्सियस

विस्थापन में वायु

पानी का विस्थापन

जल अपघटन

एच 2 हे  एच 2 +ओ 2

हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन

एच 2 हे 2  एच 2 ओ+ओ 2

पोटेशियम परमैंगनेट का अपघटन

केएमएनओ 4  क 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 +ओ 2

पोटेशियम परमैंगनेट

पोटेशियम मैंगनेट

बर्टोलेट नमक का अपघटन (पोटेशियम क्लोरेट)

केसीएलओ 3  केसीएल+ओ 2

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन ऑक्सीजन युक्त यौगिकों के अपघटन द्वारा प्राप्त की जाती है

सरल पदार्थों के साथ:

अधातुओं के साथ:

एस+ओ 2  इसलिए 2

पी+ओ 2  पी 2 हे 5

धातुओं के साथ:

एमजी+ओ 2  एम जी ओ

फ़े+ओ 2  फ़े 3 हे 4 (FeO  फ़े 2 हे 3 )

जब साधारण पदार्थ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो ऑक्साइड बनते हैं

सोचो और जवाब दो

एक

बी

में

जी

डी

सोचो और जवाब दो

ऑक्सीजन के उत्पादन और अध्ययन में शामिल वैज्ञानिक:

ए) दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव;

बी) जोसेफ प्रीस्टली;

ग) एंटोनी लॉरेंट लवॉज़ियर;

घ) कार्ल शीले;

ई) मिखाइल वासिलीविच लोमोनोसोव

सोचो और जवाब दो

2. तीन अलग-अलग फ्लास्क में हवा, कार्बन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन होता है। आप प्रत्येक गैस को पहचान सकते हैं:

ए) गैसों से भरे फ्लास्क के द्रव्यमान की तुलना करना

बी) एक सुलगते हुए किरच की मदद से

ग) पानी में गैसों की घुलनशीलता से

घ) गंध

ई) अन्य पदार्थों की मदद से

सोचो और जवाब दो

3. प्रयोगशाला में ऑक्सीजन प्राप्त होती है:

ए) वायु द्रवीकरण

बी) जल अपघटन

सी) पोटेशियम परमैंगनेट का अपघटन

डी) हाइड्रोजन पेरोक्साइड से

ई) पदार्थों का ऑक्सीकरण

सोचो और जवाब दो

4. पानी को विस्थापित करके ऑक्सीजन एकत्र की जा सकती है क्योंकि:

ए) हवा से हल्का

बी) पानी में बहुत घुलनशील

सी) हवा से भारी

डी) पानी में खराब घुलनशील

डी ) कोई रंग, गंध, स्वाद नहीं है

सोचो और जवाब दो

5. हम एक साधारण पदार्थ के रूप में ऑक्सीजन की बात कर रहे हैं:

a) पानी में ऑक्सीजन मौजूद है

बी) ऑक्सीजन पानी में खराब घुलनशील है;

सी) ऑक्सीजन श्वसन और दहन का समर्थन करता है;

डी) हवा का एक अभिन्न अंग है;

डी) कार्बन डाइऑक्साइड का हिस्सा है।

एक

बी

में

जी

डी

अर (ओ) = 16 अधातु B= द्वितीय

टी = – 1 83 डिग्री सेल्सियस

हल्का नीला तरल

मुझे नेमे

टी = –219 डिग्री सेल्सियस

उद्योग में: हवा ठंडा करने के लिए -183 डिग्री सेल्सियस

ऑक्सीकरण

इ एक्स हे पर

नीले क्रिस्टल

प्रयोगशाला में:

एच 2 ओ  एच 2 ओ 2 केएमएनओ 4  केसीएलओ 3 

संग्रह के तरीके:

वायु विस्थापन

पानी का विस्थापन

गृहकार्य

3 2–34

"3" - साथ। 111 प्रश्न 1.2

"चार" - साथ। 111 प्रश्न 3.4

"5" - साथ। 111 प्रश्न 5.6

एक कार्य:यह ज्ञात है कि मानव शरीर में वजन के हिसाब से 65% ऑक्सीजन होती है। गणना करें कि आपके शरीर में कितनी ऑक्सीजन है।

रचनात्मक कार्य:

"ऑक्सीजन" विषय पर एक क्रॉसवर्ड पहेली, रिबस, वीओसी लिखें

ऑक्सीजन मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व है और पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम तत्व (इसके द्रव्यमान का 47%) है। लगभग सभी जीवित जीवों में ऑक्सीजन एक महत्वपूर्ण तत्व है। इस लेख में ऑक्सीजन के कार्यों और उपयोगों के बारे में और पढ़ें।

सामान्य जानकारी

ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है जो पानी में खराब घुलनशील है। यह पानी, खनिज, चट्टानों का हिस्सा है। प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के माध्यम से मुक्त ऑक्सीजन का उत्पादन होता है। मानव जीवन में ऑक्सीजन सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। सबसे पहले, जीवित जीवों के श्वसन के लिए ऑक्सीजन आवश्यक है। वह मृत जानवरों और पौधों के अपघटन की प्रक्रियाओं में भी भाग लेता है।

वायु में आयतन के अनुसार लगभग 20.95% ऑक्सीजन होती है। जलमंडल में द्रव्यमान द्वारा लगभग 86% ऑक्सीजन होता है।

ऑक्सीजन एक साथ दो वैज्ञानिकों द्वारा प्राप्त की गई थी, लेकिन उन्होंने इसे एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से किया। स्वेड के। शीले ने नमक और अन्य पदार्थों को शांत करके ऑक्सीजन प्राप्त की, और अंग्रेज जे। प्रीस्टली - पारा ऑक्साइड को गर्म करके।

चावल। 1. मरकरी ऑक्साइड से ऑक्सीजन प्राप्त करना

उद्योग में ऑक्सीजन का उपयोग

ऑक्सीजन के अनुप्रयोग के क्षेत्र व्यापक हैं।

धातु विज्ञान में, स्टील के उत्पादन के लिए यह आवश्यक है, जो स्क्रैप धातु और कच्चा लोहा से प्राप्त किया जाता है। कई धातुकर्म इकाइयों में, बेहतर ईंधन दहन के लिए ऑक्सीजन युक्त हवा का उपयोग किया जाता है।

विमानन में, रॉकेट इंजनों में ऑक्सीजन का उपयोग प्रणोदक ऑक्सीकारक के रूप में किया जाता है। यह अंतरिक्ष में उड़ानों के लिए और उन स्थितियों में भी आवश्यक है जहां वातावरण नहीं है।

मैकेनिकल इंजीनियरिंग के क्षेत्र में धातुओं को काटने और वेल्डिंग करने के लिए ऑक्सीजन बहुत महत्वपूर्ण है। धातु को पिघलाने के लिए, आपको एक विशेष बर्नर की आवश्यकता होती है, जिसमें धातु के पाइप होते हैं। इन दोनों पाइपों को एक दूसरे में डाला जाता है। उनके बीच का खाली स्थान एसिटिलीन से भर जाता है और प्रज्वलित हो जाता है। इस समय आंतरिक ट्यूब के माध्यम से ऑक्सीजन की अनुमति है। दबाव वाले सिलेंडर से ऑक्सीजन और एसिटिलीन दोनों की आपूर्ति की जाती है। एक लौ बनती है, जिसका तापमान 2000 डिग्री तक पहुंच जाता है। इस तापमान पर लगभग कोई भी धातु पिघल जाती है।

चावल। 2. एसिटिलीन मशाल

लुगदी और कागज उद्योग में ऑक्सीजन का उपयोग बहुत महत्वपूर्ण है। इसका उपयोग ब्लीचिंग पेपर के लिए, अल्कोहल के दौरान, सेल्युलोज (डिलीनिफिकेशन) से अतिरिक्त घटकों को धोते समय किया जाता है।

रासायनिक उद्योग में, ऑक्सीजन का उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

विस्फोटक बनाने के लिए लिक्विड ऑक्सीजन की जरूरत होती है। तरल ऑक्सीजन हवा को द्रवीभूत करके और फिर नाइट्रोजन से ऑक्सीजन को अलग करके उत्पन्न होती है।

प्रकृति और मानव जीवन में ऑक्सीजन का उपयोग

मानव और पशु जीवन में ऑक्सीजन सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। प्रकाश संश्लेषण के कारण हमारे ग्रह पर मुक्त ऑक्सीजन मौजूद है। प्रकाश संश्लेषण कार्बन डाइऑक्साइड और पानी की मदद से प्रकाश में कार्बनिक पदार्थ बनाने की प्रक्रिया है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप ऑक्सीजन का उत्पादन होता है, जो जानवरों और मनुष्यों के जीवन के लिए आवश्यक है। पशु और मनुष्य लगातार ऑक्सीजन का उपभोग करते हैं, जबकि पौधे केवल रात में ऑक्सीजन का उपभोग करते हैं और दिन में इसका उत्पादन करते हैं।

चिकित्सा में ऑक्सीजन का उपयोग

ऑक्सीजन का उपयोग दवा में भी किया जाता है। कुछ बीमारियों के दौरान सांस लेने में कठिनाई के लिए इसका उपयोग विशेष रूप से प्रासंगिक है। इसका उपयोग फुफ्फुसीय तपेदिक में श्वसन पथ को समृद्ध करने के लिए किया जाता है, और इसका उपयोग संज्ञाहरण उपकरण में भी किया जाता है। ऑक्सीजन का उपयोग दवा में ब्रोन्कियल अस्थमा और जठरांत्र संबंधी मार्ग के रोगों के इलाज के लिए किया जाता है। इन उद्देश्यों के लिए, ऑक्सीजन कॉकटेल का उपयोग किया जाता है।

ऑक्सीजन कुशन का भी बहुत महत्व है - ऑक्सीजन से भरा एक रबरयुक्त कंटेनर। यह चिकित्सा ऑक्सीजन के व्यक्तिगत अनुप्रयोग के लिए कार्य करता है।

चावल। 3. ऑक्सीजन कुशन

हमने क्या सीखा?

रसायन शास्त्र ग्रेड 9 में "ऑक्सीजन" विषय को शामिल करने वाली इस रिपोर्ट में, इस गैस के गुणों और अनुप्रयोगों का संक्षिप्त विवरण दिया गया है। मैकेनिकल इंजीनियरिंग, चिकित्सा, धातुकर्म क्षेत्र आदि के लिए ऑक्सीजन अत्यंत महत्वपूर्ण है।